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实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：______．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入______mol/L的H2SO4且体积应大于______ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在______．
③记下量气管起始读数V1． ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2．如何读数才能减少误差______．
（3）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．
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(17分)合成氨工业上常用下列方法制备H2：
方法：
方法：
试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。
（2）在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：
其相关数据如下表所示：
①T1_________T2（填“>”、“=”或“<”）；
T1℃时，该反应的平衡常数K="_________" 。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A．
B．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。
⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，
用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.50mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
（2）计算该可逆反应t2达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）
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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
| A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 | B．υ正(H2O)＝υ逆(H2) |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 | D．容器中总的物质的量不随时间而变化 |
（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.50mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
（2）计算该可逆反应t2达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）
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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.50mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
（2）计算该可逆反应t2达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）
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