摘要：10mol HCl能配成 L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ?
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(1)将40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度为 __________mol·L-1。
(2)58.5 g NaCl配成1 L溶液，其物质的量浓度为__________ mol·L-1。
(3)标准状况下，22.4 L HCl配成0.5 L盐酸,其物质的量浓度为__________ mol·L-1。
(4)2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L-1。
(5)物质的量浓度为2 mol·L-1 的硫酸溶液500 mL，含硫酸的物质的量为__________mol。
(6)10mol HCl能配成__________L物质的量浓度为2 mol·L-1的盐酸。
查看习题详情和答案>>某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为 ．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
甲同学由此能够得出结论：
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3： ．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为 ．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是 ．
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Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
| 实验 编号 |
反应温度 （利用水浴加热） |
稀硫酸 溶液 |
MnSO4固体 | 0.10mol/L KMnO4溶液 |
褪色 时间 |
| 1 | 750℃ | ---- | --- | 1mL | 1OOs |
| 2 | 750℃ | 10滴 | ---- | 1mL | 40s |
| 3 | 750℃ | 10滴 | 加入少许 | 1mL | 3s |
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是
水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
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（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
．（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
．（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此时所得混合溶液的pH=2
2
．
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁（1）若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）霍夫曼根据上述反应，用右图实验装置测定了氨分子的组成．打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处．①滴加浓氨水后试管内的现象
产生大量白烟，黄绿色气体消失
产生大量白烟，黄绿色气体消失
②相应的反应化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式
NCl3
NCl3
，反应方程式3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
（5）某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应，请写出相应的化学方程式
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
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| △ |
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| △ |
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
．
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| △ |
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| △ |
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| △ |
（2012?延边州模拟）下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从图1装置中选择合适的气体发生装置可以是
（3）若用表中的实验原理制备NH3，则化学方程式为：
（4）制备Cl2需用10mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用图2的
②配制过程中，除图1所列仪器外，还需要的仪器有
（5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用图1中C发生装置制备的3种气体的化学式：
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| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
| ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
③
③
（写编号），明显不同于其他两种气体的是②
②
（写编号）．（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从图1装置中选择合适的气体发生装置可以是
A或D
A或D
．（3）若用表中的实验原理制备NH3，则化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（4）制备Cl2需用10mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用图2的
C
C
（填字母）；②配制过程中，除图1所列仪器外，还需要的仪器有
100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管
100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管
（填仪器名称）．（5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用图1中C发生装置制备的3种气体的化学式：
CO2，H2，H2S
CO2，H2，H2S
．