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(1)实验室制取氨气的化学方程式为 ，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是? ?(填字母)?
A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?
B.采用500 ℃的高温?
C.用铁触媒作催化剂?
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2?
(2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是： 。?
(3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体，能否采用该装置 ? ?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明 ；?
(4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是?? ??(填字母)。?
A.铁粉 B.氯化钡溶液? C.银粉 D.碳酸氢钠溶液?
(5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的
是 (填字母)?
A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?
B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?
C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?
请对不可行的方案进行分析(可以不填满)
方案序号 | 分析 | 误差(偏高或偏低) |
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(6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??
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（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
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②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO
N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（单质）是
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是
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（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有
A．酸性
B．吸水性
C．脱水性
D．强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？