摘要：2．Na2SiO3的性质:Na2SiO3易溶于水.水溶液俗称“水玻璃 . 化学性质:(1)水溶液呈碱性.通CO2有白色沉淀:Na2SiO3 + CO2 +2 H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓.离子方程式:SiO32- + CO2 +2 H2O ＝＝ CO32- + H4SiO4↓. 原硅酸不稳定.易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(硅酸在方程式中可代替原硅酸书写.) 硅酸受热分解:H2SiO3 H2O + SiO2 . 原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸.酸性:H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3. (2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀: Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓. 离子方程式:SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氢氧化钠反应:H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式:H2SiO3 + 2OH- ＝＝SiO32- +2H2O .
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是
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（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质
C
C
（填序号，下同）．A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
D
D
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于
酸性
酸性
氧化物，MgO和Fe2O3属于碱性
碱性
氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
SiO2
SiO2
．Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
Fe（OH）3、Mg（OH）2
Fe（OH）3、Mg（OH）2
．③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2012?朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是
AD
AD
（填字母）．A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是
除HCl气体
除HCl气体
，X是NaHCO3
NaHCO3
（写化学式）．（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
．（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是
碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
（从原子结构角度加以解释）．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．
（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为
（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式
（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？
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（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为
①
①
（填序号）；①稀硝酸 ②浓盐酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
；（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
出现白色沉淀
出现白色沉淀
；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为
湿润的淀粉KI试纸变蓝
湿润的淀粉KI试纸变蓝
；（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）理由是通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2
通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2
．下列有关硅及硅的化合物的性质用途说法错误的是（ ）
| A、太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 | B、Na2SiO3可以做木材防火剂 | C、二氧化硅作光导纤维材料 | D、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 |