摘要：22． 欲用98%的浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL. (1)主要仪器有:量筒.烧杯.玻璃棒. . . (2)简要回答下列问题: ①所需浓硫酸的体积为 , ②如果实验室有15mL.20mL.50mL的量筒应选用 mL的最筒最好. ③在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温.否则会使结果浓度偏 . ④定容时必须使溶液的凹液面的最低点与刻度相平.若俯视会使结果浓度偏
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3892440[举报]
（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：
已知：
|
离子 |
溶液pH值 |
|
|
开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Cu2+ |
5.2 |
6.4 |
（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为 。
（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是 。
（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。
查看习题详情和答案>>
（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：
已知：
| 离子 | 溶液pH值 | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是 。
（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。 查看习题详情和答案>>