摘要：在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态. (1)求反应的平衡常数 (2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动? (3)若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动? (4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动? [答案与解析] 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 2 1 2 起始 0.4 1 0 转化 0.4×80% 1/2×0.4×80% 0.32 平衡 0.08 0.84 0.32 平衡常数K=0.322／(0.84 ×0.082)= 400/21,压强增大1倍,各组分的浓度增大1倍, Qc=0.642／(1.68 ×0.162)=200/21＜400/21.即Qc＜K,所以平衡向正方向移动.同理压强减少1倍,各组分的浓度减少1倍,经过计算Qc＞K,所以平衡向逆方向移动. 向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,总压增大.但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变.所以平衡不发生移动. [随堂训练][1-6为单选.7-8为双选]

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