（2011?北京）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．
②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．过程II中除去的离子有．
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10% Na₂SO₃溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．

以下是反应2SO₂+O₂2SO₃在不同条件下进行时SO₂的转化率：

温度\压强	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

从上表中你得到的启示？
（1）关于可逆反应的限度：．
（2）提高该化学反应限度的途径有：．
（3）要实现SO₂的转化率为93.5%需控制的反应条件是．

I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
II．如图是可逆反应X₂+3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是．

A、t₁时，只有正方向反应
B、t₂时，反应到达限度
C、t₂-t₃，反应不再发生
D、t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO₂+O₂ 2SO₃ 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时测得SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是．