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人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3－使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3－):c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是
|
c(HCO3－):c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
|
pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变
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人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3－
H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－
H++HPO42－H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小
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人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3－使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3－):c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是
| c(HCO3－):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变 查看习题详情和答案>>
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人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H+＋HCO3－ H+＋PO43－ H+＋HPO42－ 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是 | |
| [ ] | |
A． |
当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 |
B． |
当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 |
C． |
某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒 |
D． |
在人体进行正常呼吸活动时，CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)略增大，pH值改变很小 |
H2CO3
CO2＋H2O
HPO42－
H2PO4－|
人体血液的正常 pH为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+＋HCO3－ H2CO3CO2＋H2O；H+＋PO43－HPO42－；H+＋HPO42－H2PO4－．上述平衡能维持血液pH的相对稳定，以保证人体正常的生理活动．下列说法中不合理的是
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| [ ] | |
A． |
当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡均向右移，从而维持 pH稳定 |
B． |
当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡均向左移，从而维持 pH稳定 |
C． |
某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H+)显著下降，pH值显著上升，可能引起碱中毒 |
D． |
在人体进行呼吸活动时，如 CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)上升，pH值略减小 |