人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-使人体血液pH值保持在7.35-7.45之间.否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH值随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如下表所示.则下列说法中正确的是 c(HCO3-):c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A．正常人体血液中.HCO3-的水解程度小于电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

人体血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO₃^－使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO₃^－):c(H₂CO₃)变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是

c(HCO₃^－):c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH=7.00的血液中，c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)

D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H^＋)·c(OH^－)一定不变

【答案】

【解析】

试题分析：A、人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，这说明HCO₃^－的水解程度大于电离程度，所以A错误；

B、发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，碳酸饮料属于酸性饮料，饮用碳酸饮料则加重病情，故B错误；

C、pH＝7.00的血液中c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)，故C错误；

D、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响、盐类水解以及离子积常数的判断等

练习册系列答案

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（2013?济南二模）人体血液里存在如下平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO

使人体血液pH值保持在7.35---7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH值随c(HC3-)：c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
PH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)=c(HC3-)

D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，[H⁺]?[OH^-]一定不变

（2013?济宁一模）化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

-（a-2b+4c）

kJ?mol^-1．
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H

＜

0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图（1）是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是

c（NH₃）增大，平衡正向移动

．
③图（1）中的B点处，NH₃的平衡转化率为

%．
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．用该电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为

CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

．

（4）关于电离平衡的研究：
CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

试回答：
①正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度

大于

电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解

（填选项）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．Na₂SO₄溶液
③pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）

＜

c（HCO₃^-）（填“＜”、“＞”、“=”）

人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

c(HCO₃^－) ∶c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是
A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)
D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

c(HCO₃^－) ∶c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是

A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)

D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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