化学性质 (1)与Na反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ (2)氧化反应 ①燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②催化氧化 (3)消去反应 ——青夏教育精英家教网—

摘要：化学性质 (1)与Na反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ (2)氧化反应 ①燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②催化氧化 (3)消去反应 ●教学说明学生在初中就已经学习了乙醇的一些知识.并且乙醇是大家生活中比较熟悉的物质.因此教材选用乙醇作为代表物学习醇类的特征结构及性质. 本节课通过复习引入.采用设疑.启发.诱导及实验探究的方法学习乙醇的重要性质.培养了学生的观察能力.动手操作能力.设计实验的能力.以及分析思维能力.同时.在整个教学过程中还注重了对学生良好学习方法的培养. ●参考练习

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氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li₃N，Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为：

，Li₃N晶体属于

晶体（填晶体类型）．
（2）CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含

个π键．
（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．

．

化学键	N-N	N=N	N≡N	N-H	H-H
键能/kJ?mol^-1	159	418	946	391	436

（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①氮化硅晶体属于

晶体（填晶体类型）；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：

．
（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN₃）加热分解而得到．2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有

．

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针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是

氧

（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是

（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为

．
（4）C与N相比，原子半径较小的是

．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

NaOH

（填化学式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是

Al₂O₃

．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是

铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H₂O₂加入(NH₄)₂CrO₄的氨水溶液, 热至50^oC后冷至0^oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。

3-1 以上信息表明A 的化学式为：；可能的结构式为：。

3-2 A 中铬的氧化数为：。

3-3 预期A 最特征的化学性质为：。

3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：。

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最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）