Question

针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是

氧

（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是

Ne

（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为

．
（4）C与N相比，原子半径较小的是

N

．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

NaOH

（填化学式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是

Al₂O₃

．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是

Cl

．
（8）可用来制造光导纤维的物质是

二氧化硅

，晶体硅的主要用途是

作半导体材料制作芯片或制造光电池等

（写出一种）．

Answer 1

分析：（1）根据地壳中元素的含量解答，地壳中含量最多的元素是氧；
（2）化学性质最不活泼的元素为零族元素；
（3）根据核外电子排布规律书写，铝原子核外电子数为13，有3个电子层，最外层电子数为3；
（4）同周期随原子序数的增大，原子半径减小；
（5）根据金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性解答，同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角；
（6）Al₂O₃能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
（7）根据同周期自左而右元素的非金属性增强解答；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是制作芯片或制造光电池等．

解答：解：（1）地壳中含量最多的元素是氧；
故答案为：氧；
（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：Ne；
（3）铝原子核外电子数为13，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：；
故答案为：；
（4）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N；
故答案为：N；
（5）根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强；
故答案为：NaOH；
（6）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al₂O₃能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
故答案为：Al₂O₃；
（7）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl；
故答案为：Cl；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等；
故答案为：二氧化硅，做半导体材料制作芯片或制造光电池．

点评：考查元素周期律、化学用语书写、硅单质及化合物的用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的识记、掌握．