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【实验步骤】
①配制0．10 mol·L-1的NaOH溶液1L；
②取5mL食醋稀释至50mL；
③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂；
④用NaOH标准溶液进行滴定；
⑤再重复滴定两次，数据记录如下表
（2）当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。
（3）根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L-1．
（4）如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【问题探究】
（5）如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你认为应选用下列物质中的________(填字母)。
A．SO2 B．Cl2 C．活性炭 D．KMnO4
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是
（4）某同学实验后得到的数据如下：
| 滴定次数 实验数据 |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视
维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，其化学式C6H8O6，人体缺乏则易得坏血症，故称之为抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L－1左右．
某课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们测定实验的分析报告．(请填写有关空白)
(1)实验目的：测定××牌软包装橙汁维生素C的含量，检验该品牌是否符合国家标准．
(2)实验原理：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2I－＋2H+．
(3)实验用品及试剂：
①实验仪器和用品：自选(略)．
②试剂：指示剂 ① (填名称)、7.50×10－3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等．
(4)实验步骤：
a．洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
b．打开橙汁包装，目测：颜色
橙黄色，澄清度好．用 ② ；(填仪器名称)向锥形瓶中加入20.00mL待测橙汁，滴入2～3滴指示剂．
c．用左手控制滴定管的 ③ (填部位名称)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ④ ，直到滴定终点．滴定终点的现象是 ⑤ ．
(5)数据记录与处理：在计算维生素C的含量前，应进行怎样的数据处理？ ⑥ ．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则该橙汁中维生素C的含量是 ⑦ mg/L．
(6)问题与讨论：
a．滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？ ⑧ ．原因是⑨．
b．从分析数据看，该橙汁是否纯天然？ ⑩ ．制造商可能采取的做法是 
(A．加水稀释天然橙汁；B．天然橙汁被浓缩；C．将维生素C作为添加剂)．你是否同意这种做法？(A．同意；B．不同意；C．调查后再作结论)．
（1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；
（2）当加入Ba(OH)2体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)
@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。
（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量
（2）测定原理：C6H8O6+Ⅰ2
C6H6O6+2H++2I-
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品：自选（略）
②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10-3mol×L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。
（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L-1。
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。
②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）
|
A．是 |
B．可能是 |
C．不是 |
制造商可能采取的做法是______。
|
A．加水稀释天然橙汁 |
B．橙汁已被浓缩 |
C．将维生素C作为添加剂 |
对于上述做法，你的意见是______。
|
A．同意 |
B．不同意 |
C．调查后再作结论 |
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有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L-1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。
（1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；
（2）当加入Ba(OH)2体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)
@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。
（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量
（2）测定原理：C6H8O6+Ⅰ2
C6H6O6+2H++2I-
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品：自选（略）
②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10-3mol×L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。
（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L-1。
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。
②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）
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A．是 |
B．可能是 |
C．不是 |
制造商可能采取的做法是______。
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A．加水稀释天然橙汁 |
B．橙汁已被浓缩 |
C．将维生素C作为添加剂 |
对于上述做法，你的意见是______。
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A．同意 |
B．不同意 |
C．调查后再作结论 |
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