(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有        mol Al₂(SO₄)₃，

   Al^3＋的物质的量浓度为        ，SO₄^2－的物质的量浓度为        ，

含Al^3＋的物质的量为        ，质量为            。

(10分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；

②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；

 ⑤停止加热。

其正确的操作顺序为                                  。

(2）如何运用最简方法检验溶液中SO₄^2－离子是否除净？                             。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                      。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。写出在滤液中除去过量NaOH和Na₂CO₃ 的化学方程式：                                 ；                                        

 （每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；

（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是　　　　。一定存在的阴离子是　　　　　　　。

（2）写出实验中发生的离子方程式                        。[来源:Z,xx,k.Com]

（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是          ，如何进一步鉴别该离子是否存在            。

（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）

(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1)气体A的化学式是              ，沉淀A的化学式是              ；
(2)待测液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                              。
(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改写成氧化物的形式为              ，
它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：                                      。