题目内容

现有①0.2 mol/L　NaOH溶液和②0.2 mol/L　HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)＞c(X－)．则：

(1)①中由水电离出的c(OH－)________②中由水电离出的c(H+)．(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)上述混合液中共存在________种粒子．其中：c(HX)＋c(X－)________0.1 mol/L(忽略混合前后溶液体积变化)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子：________．

(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________．

答案：
解析：

　　(1)＜(1分)

　　(2)6(1分)；＝(1分)；c(Na+)＋c(H+)＝c(X－)＋c(OH－)(2分)

　　(3)碱　(1分)；(2分)


练习册系列答案
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已知下列两个热化学方程式：

C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是(    )

A.1∶1              B.1∶2             C.2∶3              D.3∶2

已知下列热化学方程式：

C(s)＋O2(g)CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为(    )

A.1∶1               B.1∶2                  C.2∶3                D.3∶2

（9分）
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：                              
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：                              

（9分）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：                              

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝—24.8 kJ·mol－1

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：                              

 

家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）

（1）                                                                    

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         

 

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