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（08山东省滨州市质检）（16分）某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO
之间发生怎样的反应。可能发生的反应有： 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO
+2H+（氧化还原反应）
2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）
为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。
实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是______ 。
②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是
实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
① 。
② 。
查看习题详情和答案>>（08山东省滨州市质检）（16分）某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；
请填写下列空白：
（1）辅导老师提示该装置需进一步完善：
I．应在①与②之间安装盛有（填试剂名称） 的净化装置；
II．还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。
（2）写出②中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式（不必配平） 。
（3）④的试管中溶液的颜色应先变为 色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为 色。
（4）实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是 。
（5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是（用化学方程式表示） 。
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（08山东省滨州市质检）下列有关叙述正确的是 （ ）
A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小
B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4 
CuSO4+H2↑
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀
D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL
查看习题详情和答案>>（08山东省滨州市三检）下列表达正确的是（ ）
A．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO―3、HCO3、Fe2+可以大量共存
B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系
c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)
查看习题详情和答案>>（08山东省滨州市质检）（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
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试回答：
（1）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol?L－1的盐酸充分反应，已知
，则生成D的物质的量为 mol。
（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示）
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