17．0.025 mol·-1,0.0125 mol·-1,0.05 mol·-1——青夏教育精英家教网——

摘要：17．0.025 mol·-1,0.0125 mol·-1,0.05 mol·-1

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（2013?无锡一模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	0.5mol A 1.5mol B	0.5mol A 1.5mol B	2.0mol A 6.0mol B

下列说法正确的是（　　）

A．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

B．T₂时该反应的平衡常数K=0.8

C．10 min内甲容器中反应的平均速率v（B）=0.025 mol?（L?min）^-1

D．T₁℃，若起始时甲容器中充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时B的转化率为25%

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取物质的量浓度相等的NaOH和H₂SO₄溶液，以4：1体积比相混合，所得溶液中的c（OH^-）为0.01mol/L，则原溶液的浓度为（　　）

B．0.017 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.250 mol/L

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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）．反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（　　）

A．0.025 mol/（L?s）

B．0.012 5 mol/（L?s）

C．0.05 mol/（L?s）

D．0.1 mol/（L?s）

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂(提示：2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑),已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+-2e^-====PbSO₄

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂0.050 mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.050 mol

C.0.10 mol D.0.20 mol

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在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应，负极：Pb+PbSO₄+2e^-，正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O。若制得Cl₂ 0.050 mol，则电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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