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（2010?泰州三模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有
（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为
，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
_____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。
(2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。
(3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为
__________。
(4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5) 离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______个氯原子，RbICl2晶体的密度是_____g•cm3(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。
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不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n （n
= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
（1）卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。
（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。
（3）现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。
（4）某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。
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（1）卤素互化物中，沸点最低的应是___________（写化学式，下同）。
（2）若n=7，则最可能生成的卤素互化物应为___________。
（3）某卤素互化物与水的反应为ClFn+H2O
HClO3+Cl2↑+O2↑+HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。
（4）现将23.3 g BrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3 g沉淀，求n的值。
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