题目内容
不同卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n=1,3,5,7,且非金属性：X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。完成下列问题：（1）卤素互化物中，沸点最低的应是___________（写化学式，下同）。
（2）若n=7，则最可能生成的卤素互化物应为___________。
（3）某卤素互化物与水的反应为ClFn+H2O
HClO3+Cl2↑+O2↑+HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。
（4）现将23.3 g BrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3 g沉淀，求n的值。
（1）ClF
（2）IF7
（3）由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式：
3ClFn+5H2O====（10-3n）HClO3+Cl2+
O2+3nHF
所以有：
则得n=3。
（4）设BrCln有x mol,
则
两式相除得
用合分比定理化简得
，
则n=3。
解析：（1）组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。（2）应是在夺电子能力最强的元素（F）与失子能力强的元素（I）之间。
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合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。