不同卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物.其通式为:XX′n(n=1,3,5,7,且非金属性:X′＞X).卤素互化物大多为强氧化剂.完成下列问题:(1)卤素互化物中.沸点最低的应是 .(2)若n=7.则最可能生成的卤素互化物应为 .(3)某卤素互化物与水的反应为ClFn+H2OHClO3+Cl2↑+O2↑+HF.若ClFn与H2O的物质的量之比为3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

不同卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为：XX′_n（n=1,3,5,7,且非金属性：X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。完成下列问题：

（1）卤素互化物中，沸点最低的应是___________（写化学式，下同）。

（2）若n=7，则最可能生成的卤素互化物应为___________。

（3）某卤素互化物与水的反应为ClF_n+H₂OHClO₃+Cl₂↑+O₂↑+HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值。

（4）现将23.3 g BrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba（NO₃）₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3 g沉淀，求n的值。

（1）ClF

（2）IF₇

（3）由ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式：

3ClF_n+5H₂O====（10-3n）HClO₃+Cl₂+O₂+3nHF

所以有：

则得n=3。

（4）设BrCl_n有x mol,

则

两式相除得

用合分比定理化简得

，

则n=3。

解析：（1）组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。（2）应是在夺电子能力最强的元素（F）与失子能力强的元素（I）之间。

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不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n （n

= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

（1）卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。

（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为。

（3）现将23.3gBrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。

（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂+ HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n （n

= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

（1）卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。

（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为。

（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃+ Cl₂ +O₂+ HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n（n
= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
（1）卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。
（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为。
（3）现将23.3gBrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。
（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂+ HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

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= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

（1）卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。

（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为。

（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂+ HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

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