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| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1 |
| ③ | C | C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物 |
| ⑥ | F | F元素的一种核素没有中子 |
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
（2）B与C形成的化合物的电子式为
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为
（4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1 |
| ③ | C | C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com] |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
。
(2)B与C形成的化合物的电子式为 。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为________。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________。 查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
a．+99.7mol?L-1 b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
| ||
| ||
（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD2的结构式为___________________；A3D+离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为 。
（3）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
C．N分子中含有6个σ键和1个π键
D．BA4为最简单的有机物
（4）某离子化合物R的化学式为CA5 ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为 。
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（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD2的结构式为___________________；A3D+离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为 。
（3）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
C．N分子中含有6个σ键和1个π键
D．BA4为最简单的有机物
（4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为 。