Question

(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1
③	C	C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com]
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)①A元素在周期表中的位置为___________________。
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
                                          。
(2)B与C形成的化合物的电子式为                          。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为________。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________。

Answer 1

（15分）除第(5)3分外，其余每空均为2分。
答案：(1)①第四周期第Ⅷ族
②取其溶液，加入KSCN溶液，不显色，再滴入氯水，显红色。
(2)
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂；无明显现象的是H₂O(利用加其他催化剂、漂白剂和氧化性等其他方法合理可以给分)
②
(4)Si－4e^－＋6OH^－―→SiO＋3H₂O
(5)SiH₄(g)＋2O₂(g)===SiO₂(s)＋2H₂O(l)
ΔH＝－1520.0 kJ/mol

解析