摘要：a molb mol经加聚反应生成高聚物X.X在适量氧气中恰好完全燃烧生成CO2(g)N2(g)和H2O(g).其中CO2(g)的体积分数为57.14%.则a∶b约为 ( ) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1 测试提高
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已知25℃时：①NH4+（aq）+OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1
②NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）△H=bkJ?mol-1
向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
②NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）△H=bkJ?mol-1
向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
| A、水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（a-b）KJ/mol | B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-） | C、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH-）总是逐渐减小 | D、当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
下列说法正确的是（ ）
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
| 化学键 | C═O | O═O | C-H | O-H |
| 键能kJ?mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
| A、H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-b kJ/mol | ||
| B、当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ | ||
C、如表中 x=
| ||
| D、利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g |
我国自行安装的秦山核电站所用的燃料为铀235的氧化物
，下列与之有关的说法正确的是( )
，下列与之有关的说法正确的是( )A.1 mol此氧化物中含质子100 mol
B.铀的相对原子质量为235
C.U-235与U-238属于同一种核素
D.1 mol 此氧化物所含中子数是阿伏加德罗常数的159倍
查看习题详情和答案>>（11分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g) 3C( g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2 %，则ω1% ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是 。
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