Question

已知25℃时：①NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）=NH₃?H₂O（aq）△H=a kJ?mol^-1
②NH₄⁺（aq）+H₂O（l）?NH₃?H₂O（aq）+H⁺（aq）△H=bkJ?mol^-1
向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（　　）

• A、水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（a-b）KJ/mol
• B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）
• C、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH^-）总是逐渐减小
• D、当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．利用盖斯定律将②-①可得水的电离方程式及热效应；
B．可根据溶液中物料守恒判断；
C．随着盐酸的逐滴加入生成NH₄Cl，促进水的电离，当HCl过量，HCl抑制水的电离；
D．当V=20时，恰好反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性，据此分析．

解答：解：A．利用盖斯定律将②-①可得水的电离方程式，水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（b-a）KJ/mol，故A错误；
B．当滴入10mL盐酸时，生成NH₄Cl和NH₃?H₂O，根据溶液中物料守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），故B正确；
C．随着盐酸的逐滴加入生成NH₄Cl，促进水的电离，当HCl过量，HCl抑制水的电离，所以随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH^-）是先增大后减小，故C错误；
D．当V=20时，恰好反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意盖斯定律的运用，易错点为C，注意酸碱盐对水电离的影响．