摘要：10．分子中所含碳碳双键较少,相对分子质量大小. 讲析:(1) , (3) .
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根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（ ）
注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定．
| 物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
| 熔点/℃ | 810 | 710 | 190 | -68 | 2 300 |
| 沸点/℃ | 1 465 | 1 418 | 182.7 | 57 | 2 500 |
| A、SiCl4是分子晶体 |
| B、单质B是原子晶体 |
| C、AlCl3加热能升华 |
| D、MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 |
（2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）请参考下述数据填空和回答问题：
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
则该化合物的化学式可表示为
（3）写出Cu+的核外电子排布式
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如图2，关于该药物的说法正确的是
A．中心离子Cu2+的配位数是5
B．N原子均采用sp2杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大．
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（1）请参考下述数据填空和回答问题：
| MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 | |
| 熔点/℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190（2.5×105Pa） |
| 沸点/℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
．（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
则该化合物的化学式可表示为
MgB2
MgB2
．（3）写出Cu+的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
．（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如图2，关于该药物的说法正确的是
ABC
ABC
．A．中心离子Cu2+的配位数是5
B．N原子均采用sp2杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大．
已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L．有关氯化铝的叙述中错误的是（ ）
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短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；如图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等（1）编号为⑤的元素的符号为
Si
Si
，其在周期表中位于第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
．（3）己知AlCl3的熔点为190℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl2是
共价
共价
化合物（填“离子”或“共价”），②Be（OH）2的碱性比LiOH弱
弱
．（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为
Li2O
Li2O
（用化学式表示）．