题目内容
已知AlF3的熔点是（1）试解释AlF3和 AlCl3的熔沸点存在很大差异的原因。
（2）在500 K和1.01×105 Pa时,测得AlCl3蒸气的密度为
（3）试设计一个实验方案，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物。
解析：根据题目中给出的提示回答。
答案：（1）AlF3是由离子键构成的离子晶体，而AlCl3是分子晶体，分子间存在的是范德华力，故前者是熔沸点高于后者。
（2）氯化铝的相对分子质量为11.92×22.4=267，由此可以计算出分子式为Al2Cl6。Al原子是sp3杂化，Al原子最外层有三个电子，占据四个sp3杂化轨道中的三个，与三个Cl原子形成共价键，还有一个sp3杂化轨道没有电子，与最近一个Cl原子上的孤对电子形成配位键（如下图）。
（3）看熔融的氯化铝是否导电，若导电，是离子化合物，若不导电，是共价化合物。
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