Question

短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；如图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等
（1）编号为⑤的元素的符号为

Si

，其在周期表中位于

第三周期第ⅣA族

．
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：

Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑

．
（3）己知AlCl₃的熔点为190℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl₂是

共价

化合物（填“离子”或“共价”），②Be（OH）₂的碱性比LiOH

弱

．
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为

Li₂O

（用化学式表示）．

Answer 1

分析：③的元素最外层与最内层电子数相等，最内层电子为2，则最外层电子为2，应为Mg，结合元素在周期表中的位置可知，①为Be，②为Na，④为Al，⑤为Si，⑥为K，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：③的元素最外层与最内层电子数相等，最内层电子为2，则最外层电子为2，应为Mg，结合元素在周期表中的位置可知，①为Be，②为Na，④为Al，⑤为Si，⑥为K，
（1）⑤为Si，位于第三周期第ⅣA族，故答案为：Si；第三周期第ⅣA族；
（2）由信息可知铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应，则Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式为Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，
故答案为：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；
（3）①由熔沸点较低可知，为共价化合物形成的分子晶体，短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，Be与Al位于对角线位置，性质相似，则BeCl₂是共价化合物，故答案为：共价；
②由同周期从左向右金属性减弱可知，Be（OH）₂的碱性比LiOH弱，故答案为：弱；
（4）Li在空气中燃烧生成的产物为Li₂O，故答案为：Li₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，③为解答本题的突破口，熟悉元素在周期表中的位置及元素的单质、化合物的性质即可解答，题目难度不大，注意对角线规则的利用．