摘要：3．(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2 (2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O或CO2+NaOH==NaHCO3 (也可写CO2与KOH的反应) 催化剂 高温高压 (3)N2+3H22NH3 讲析: A盐固体受热分解为三种物质.且为非氧化还原反应.由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3.又因为电解Z盐溶液生成三种物质.其中两种物质为单质.且X与F化合生成D.结合这两点.X应为H2.F为N2.D为NH3.这样Z盐应似NaCl或KCl.则Y为Cl2.W为NaOH或KOH.A盐确实为(NH4)2CO3或NH4HCO3.B为CO2.G为Na2CO3或NaHCO3.C为水.E为HCl或NH4Cl(NH3过量时). 检测提高
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3778471[举报]
已知25℃时：①NH4+（aq）+OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1
②NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）△H=bkJ?mol-1
向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
②NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）△H=bkJ?mol-1
向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
| A、水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（a-b）KJ/mol | B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-） | C、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH-）总是逐渐减小 | D、当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．（I）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃时，将2mol SO2和1.5mol O2充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示．
①图中a点的正反应速率
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
a，单位时间内消耗1molO2，同时生成2molS03
b．容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
C．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T1℃时，上述反应的化学平衡常数K=
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是