摘要：4．(1)①CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4 ②Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O 或 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O ③CH24CHO+2Cu(OH)2 CH24COOH+Cu2O↓+2H2O (2)铜的化学性质比较稳定.不易被腐蚀.铜的熔点比较低.容易冶炼铸造成型.
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某1.2mol?L-1 Fe2 （SO4）3和2.4mol?L-1 CuSO4的混合溶液100mL，最多能溶解铁粉的物质的量为（ ）
| A、0.30mol | B、0.36mol | C、0.48mol | D、0.56mol |
下列实验操作或叙述正确的是（ ）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2；
⑧欲配制90mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4?5H2O的质量为4.5g．
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2；
⑧欲配制90mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4?5H2O的质量为4.5g．
| A、①②⑧ | B、①②⑦ | C、③④⑥ | D、⑤⑦⑧ |
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子．
（1）c电极的名称为
（2）如图2所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为
a． CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
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（1）c电极的名称为
正极
正极
，d电极上的电极反应式为CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-
CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-
．（2）如图2所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为
4OH-═2H2O+O2↑+4e-
4OH-═2H2O+O2↑+4e-
．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1
1
（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac
ac
（填序号）．a． CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．