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Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y2H4的一种用途：
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
| ||
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Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
| 催化剂 |
①上述反应式中的G不可能是
A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
（1）写出上述各步反应的化学方程式①
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| ||
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（2）提取过程中①至③的作用是什么？从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用？
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是
（3）GeCl4水解生成GeO2?nH2O，此过程用化学方程式可表示为
如图1所示，其原因是A．用冰水混合物 B．49℃水浴
C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，
分析GeO2溶解率随pH 变化的原因
（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：
▲ 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
▲ 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为： ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化锗的溶解率
|
pH |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
溶解率/% |
47.60 |
32.53 |
11.19 |
5.27 |
1.96 |
8.85 |
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（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：
▲ 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
▲ 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为： ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化锗的溶解率
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
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