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气态氢化物 非金属单质 非金属氧化物 含氧酸 盐
请你将硫及其化合物按上述规律写出来
（2）请任意写出四个体现SO2其酸性氧化物化学通性的化学方程式：①
H2SO3H2SO3（3）举例写化学方程式或离子方程式：①阴离子被氧化（离子方程式）
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二氧化硫
1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
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实验操作 |
现象 |
结论 |
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（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 |
试管内液面 。 |
SO2 溶于水。 |
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（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 |
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_________溶液呈 性。 |
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（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 |
； 。 |
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【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式
__________________________________________________________________
(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】
SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO —— 。
2）SO2既有 性，又有 性，但 相对较强。
SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 —— 。体现出SO2的 性。
在反应2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表现了SO2的 性。
3）SO2有 性，能使 褪色。
工业上常用SO2来漂白 。
SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？
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A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D．P205
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为
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（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气
（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是
（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是
（1）操作Ⅰ使用的试剂是
（2）加入溶液W的目的是
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3，仪器自选．
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
将SO2依次通过 NaHCO3或Na2CO3溶液、 酸性KMnO4溶液、 品红溶液、 澄清石灰水 将SO2依次通过 NaHCO3或Na2CO3溶液、 酸性KMnO4溶液、 品红溶液、 澄清石灰水 |
NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡， 品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡， 品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊 |
H2SO3酸性强于H2CO3 |
（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是
（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为
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②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是
③石膏在工业生产中的用途是
（3）煤经过