题目内容
（1）非金属及其化合物主要是按下列规律存在于自然界的：
气态氢化物 非金属单质 非金属氧化物 含氧酸 盐
请你将硫及其化合物按上述规律写出来
（2）请任意写出四个体现SO2其酸性氧化物化学通性的化学方程式：①
（3）举例写化学方程式或离子方程式：①阴离子被氧化（离子方程式）
气态氢化物 非金属单质 非金属氧化物 含氧酸 盐
请你将硫及其化合物按上述规律写出来
H2S→S→SO2→H2SO3→Na2SO3或H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4
H2S→S→SO2→H2SO3→Na2SO3或H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4
．（2）请任意写出四个体现SO2其酸性氧化物化学通性的化学方程式：①
SO2+H2O
H2SO3
H2SO3SO2+H2OH2SO3
；②H2SO3SO2+CaO=CaSO3
SO2+CaO=CaSO3
；③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
；④SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
．（3）举例写化学方程式或离子方程式：①阴离子被氧化（离子方程式）
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2I-+Cl2=2Cl-+I2
；②Fe3O4是氧化产物3Fe+2O2
Fe3O4
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3Fe+2O2
Fe3O4
．
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分析：（1）根据硫元素的单质及化合物的存在形成分析；
（2）酸性氧化物能与水、碱、碱性氧化物以及盐发生反应；
（3）根据常见物质的性质分析．
（2）酸性氧化物能与水、碱、碱性氧化物以及盐发生反应；
（3）根据常见物质的性质分析．
解答：解：（1）S对应的氢化物为H2S，单质为S，氧化物有SO2或SO，对应的含氧酸有H2SO3或H2SO4，
盐有Na2SO3或Na2SO4等，
故答案为：H2S→S→SO2→H2SO3→Na2SO3或H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4；
（2）酸性氧化物能与水、碱、碱性氧化物以及盐发生反应，则反应的方程式有SO2+H2O H2SO3、
SO2+CaO=CaSO3、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、以及SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑都能表现的酸性氧化物的性质，
故答案为：①SO2+H2O H2SO3； ②SO2+CaO=CaSO3；③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
④SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；
（3）①I-、S2-、SO32-等离子都具有还原性，在一定条件下能被合适的氧化剂氧化，如2I-+Cl2=2Cl-+I2，
故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
②Fe能被O或H2O氧化生成Fe3O4，如3Fe+2O2
Fe3O4，
故答案为：3Fe+2O2
Fe3O4；
盐有Na2SO3或Na2SO4等，
故答案为：H2S→S→SO2→H2SO3→Na2SO3或H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4；
（2）酸性氧化物能与水、碱、碱性氧化物以及盐发生反应，则反应的方程式有SO2+H2O
H2SO3、SO2+CaO=CaSO3、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、以及SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑都能表现的酸性氧化物的性质，
故答案为：①SO2+H2O
H2SO3； ②SO2+CaO=CaSO3；③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；④SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；
（3）①I-、S2-、SO32-等离子都具有还原性，在一定条件下能被合适的氧化剂氧化，如2I-+Cl2=2Cl-+I2，
故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
②Fe能被O或H2O氧化生成Fe3O4，如3Fe+2O2
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故答案为：3Fe+2O2
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点评：本题考查常见含硫物质的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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