题目内容
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）写出B的元素符号：B
；
（2）B与D的氢化物较稳定的是
（3）写出C2B2的电子式
；写出实验室制取DB2的化学方程式：
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
（1）写出B的元素符号：B
O
O
，C的原子结构示意图
（2）B与D的氢化物较稳定的是
H2O
H2O
（填化学式），其中所含有的化学键类型为极性键
极性键
；（3）写出C2B2的电子式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．分析：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是自然界中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；B、D位于同一主族，则D为硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序数大于氧元素，故C为钠元素．
解答：解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是自然界中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；B、D位于同一主族，则D为硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序数大于氧元素，故C为钠元素．
（1）由上述分析可知，B为O元素；C为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为．
故答案为：O；．
（2）B为氧元素、D为硫元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，即H2O较稳定，分子中氧原子与氢原子形成极性键．
故答案为：H2O；极性键．
（3）B为氧元素、C为钠元素，二者形成的C2B2为Na2O2，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为；DB2为SO2，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
故答案为：；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（4）A、B、C、D四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，在溶液中发生反应的离子方程式为 HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（1）由上述分析可知，B为O元素；C为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为
．故答案为：O；
．（2）B为氧元素、D为硫元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，即H2O较稳定，分子中氧原子与氢原子形成极性键．
故答案为：H2O；极性键．
（3）B为氧元素、C为钠元素，二者形成的C2B2为Na2O2，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
；DB2为SO2，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．故答案为：
；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．（4）A、B、C、D四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，在溶液中发生反应的离子方程式为 HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
点评：考查原子结构与位置关系、常用化学用语等，难度中等，推断元素是关键，（3）中也可以利用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀盐酸制取二氧化硫．
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，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |