摘要：1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.4mol 故V=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L. 电解后c(H+)≈=0.4mol/L. pH=-lg c(H+)=1-2lg2. 新活题网站
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（1）4g NaOH固体中NaOH的物质的量为
（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的体积为
（4）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是
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0.1mol
0.1mol
；钠离子个数为0.1NA
0.1NA
．（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为
0.5mol
0.5mol
．（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的体积为
5mL
5mL
．（4）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是
95g/mol
95g/mol
，A的相对原子质量是24
24
．
如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：（1）电路中转移电子的物质的量为
0.1mol
0.1mol
．（2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了
0.2mol/L（减少）
0.2mol/L（减少）
．把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：
（1）6.5g锌的物质的量
（2）参加反应的氯化氢的物质的量
（3）生成氢气的体积（标准状况）
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（1）6.5g锌的物质的量
0.1mol
0.1mol
；（2）参加反应的氯化氢的物质的量
0.1mol
0.1mol
；（3）生成氢气的体积（标准状况）
2.24L
2.24L
．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式．A
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为
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（1）写出下列物质的化学式．A
Al
Al
，BO2
O2
，乙NaAlO2
NaAlO2
，丁Al（OH）3
Al（OH）3
．（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为
0.1mol
0.1mol
，转移电子数目为0.3NA
0.3NA
．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=
（2）通过计算确定A的分子式．
（3）写出A的一种可能的结构简式
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（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=
0.2mol
0.2mol
，n（CO2）=0.1mol
0.1mol
，n（CO）=0.05mol
0.05mol
．（2）通过计算确定A的分子式．
（3）写出A的一种可能的结构简式
CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3
CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3
．