Question

把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：
（1）6.5g锌的物质的量

0.1mol

；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量

0.1mol

；
（3）生成氢气的体积（标准状况）

2.24L

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算6.5g锌的物质的量；
（2）根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算参加反应的氯化氢的物质的量；
（3）根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算．

解答：解：（1）6.5g锌的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）令参加反应的HCl为xmol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1    2
0.1mol x
故x=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          y
故y=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．