4．Ba2++C2O42- BaC2O4 BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4,Ba2C2O4在溶液中存在如下溶解平衡:BaC2O4(S) =Ba2++C2O42-,加入盐酸.H+与C2O——青夏教育精英家教网——

摘要：4．Ba2++C2O42- BaC2O4 BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4,Ba2C2O4在溶液中存在如下溶解平衡:BaC2O4(S) =Ba2++C2O42-,加入盐酸.H+与C2O42-反应生成弱电解质H2C2O4.使溶解平衡向右移动.沉淀溶解, 较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸. 检测提高

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常温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）与c（OH^-）满足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24，则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）

A．K⁺Na⁺C₆H₅O^-Cl^-

B．Na⁺Cl^-SO₄^2- S₂O₃^2-

C．K⁺C₂O₄^2- MnO₄^- SO₄^2-

D．Ba²⁺Na⁺Cl^-NO₃^-

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下列说法不正确的是（　　）

A、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

B、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中pH=7（已知Ka=1.76×10^-5），则c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=176

C、常温下将足量BaCO₃固体分别加入：①10mL水 ②20mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液③30mL 0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液 ④40mL 0.2 mol?L^-1 氯化钡溶液中溶解至饱和．则各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：④①②③

D、常温下，10.00mL 0.10 mol?L^-1 K₂C₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.30 mol?L^-1

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下列电离方程式书写错误的是（　　）

A、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

B、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

C、H₂C₂O₄=2H⁺+C₂O₄^2-

D、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A、含有大量Fe²⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-

B、c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

C、含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

D、含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、C₂O₄^2-、SO₄^2-、Cl^-

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在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A．滴加甲基橙试液显黄色的溶液 K⁺、Fe³⁺、C₂O₄^2-、MnO₄?

B．pH值为1的溶液 NH₄⁺、Mg²⁺、I?、SO₄^2-

C．含有大量S^2-的溶液 Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl?

D．水电离出来的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液 Ba²⁺、K⁺、HCO₃?、Br?

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