题目内容
下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A、H2SO4=2H++SO42- | B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- | C、H2C2O4=2H++C2O42- | D、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，据此即可解答．
解答：解：A．硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故A正确；
B．硫酸铝是易溶于水易电离的盐，根据电离方程式的正确书写进行分析，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故B正确；
C．草酸为二元弱酸，分步电离，根据离子方程式的书写进行分析，该电离方程式应为H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-，所以该电离方程式书写错误，故C错误；
D．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以该电离方程式书写正确，故D正确；
故选C．
B．硫酸铝是易溶于水易电离的盐，根据电离方程式的正确书写进行分析，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故B正确；
C．草酸为二元弱酸，分步电离，根据离子方程式的书写进行分析，该电离方程式应为H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-，所以该电离方程式书写错误，故C错误；
D．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以该电离方程式书写正确，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查了电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列电离方程式书写错误的是( )
| A．Al2(SO4)3 ="=" 2 Al 3+ + 3SO42— | B．NaHSO4 ="=" Na+ + H+ + SO42— |
| C．Ca(OH)2 ="=" Ca2+ +2OH— | D．Na2CO3 ="=" Na2+ + CO32— |