在400℃，1.01×10⁵Pa时，将SO₂和14molO₂ 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO₂+O₂?2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO₂：
（1）SO₂的起始浓度为，SO₃（气）的平衡浓度为；
（2）SO₂的转化率为，O₂的平均反应速率为；
（3）平衡时SO₃（气）占总体积的百分数为，此时体系压强为反应起始时体系压强的倍；
（4）达平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃（气），此时正反应速率将，逆反应速率将，平衡移动．

在400℃，1.01×10⁵Pa时，将SO₂和14molO₂ 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO₂+O₂2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO₂:
（1）SO₂的起始浓度为_______，SO₃（气）的平衡浓度为_________；
（2）SO₂的转化率为________，O₂的平均反应速率为________；
（3）平衡时SO₃（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；
（4）达平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。

（2013?济南二模）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）400℃，1.01×10⁵Pa下，容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO₂，（g）和0.3molO₂ （g），发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反应中n（SO₃）和n（O₂）随时间变化的关系如图1所示．反应的平衡常数K=；0到10min内用SO₂：表示的平均反应速率．更具图1中信息，判断下列叙述中正确的是（填序号）．

A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c（O₂）相同
D．若500℃，1.01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n（ SO₃）比图中e点时刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO₂，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na⁺，H⁺，SHO₃^-，SO₃^2-离子的浓度由大到小的顺序是
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如图2：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为．阴极室的产物．

工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．
A．每生成1mol SO₃的同时生成0.5mol O₂
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×10⁵Pa下，上述反应中n（SO₃）和n（O₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（填序号）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O₂）相同
D．500℃，1.01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n（SO₃）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol^-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO₂（g）和0.03mol O₂（g），反应一段时间后，有0.04mol SO₃生成．此时，该反应（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是．