已知400 ℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20L· mol-1.在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g) mY.测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%.混合气体的总质量为46.00 g.混合气体的密度为0.72 g·L-1.则平衡混合气体的平均相对分子质量为( )A.58.80 B.46.00? C.39.74 D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（填序号）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN₂
F．升高温度
（3）压强、温度对SO₂转化率的影响如表中所示：

	0.1	0.5	1.0	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

已知400℃、0.1MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₁，400℃、10MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₂，500℃、1.0MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₃，600℃、0.5MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₄，则K₁、K₂、K₃、K₄的大小顺序为

K₁=K₂＞K₃＞K₄

．
由上表数据可知，硫酸工业中SO₂催化氧化反应的合适温度和压强是

1.0MPa，400℃～500℃

．

已知400 ℃和1.01×10⁵ Pa时的气体摩尔体积为55.20 L·mol^-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应：2X(g)

mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，密度为0.72 g·L^-1。则此时混合气体的平均相对分子质量为( )

A.58.80 B.46.00 C.39.74 D.16.13

已知400 ℃和1.01×10⁵ Pa时的气体摩尔体积为55.20 L·mol^-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应：2X(g) mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，密度为0.72 g·L^-1。则此时混合气体的平均相对分子质量为( )

A.58.80 B.46.00 C.39.74 D.16.13

(1)配平可逆反应：

已知400℃时，1.6 mol NO和NH₃混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为。

(2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H⁺)=l x 10^-11mol／L，则Kw= ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为。

(3)有一种白色固体，可能含有CaCO₃、Ba(N O₃)₂、NH₄ C1、KCl、A gN O₃、Al₂(SO₄)₃

和KMnO₄中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有，可能有。

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