摘要：元素周期表是学习和研究化学的重要工具.在周期表中原子序数分别为1.6.8.11的元素为H.C.O.Na.请选用其中的元素写出符合要求的化学式一个 (1)常温下为气态的非金属氧化物 . (2)由三种元素组成的碱 . (3)由四种元素组成的盐 . (4)能用于实验室制O2.且原子个数比为1:1的物质 .
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分：
（1）表中第14号元素是 ；
（2）查出磷元素的相对原子质量是 ；
（3）请用表中的元素符号所组成的物质写出符合要求的化学方程式：有二氧化碳生成的两个分解反应① ② ．
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| 族 周期 |
ⅠA | O | ||||||
| 1 | 1H 1.008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2He 4..003 |
| 2 | 3Li 6.941 |
4Be 9.01 |
5B 10.811 |
6C 12.010 |
7N 14.0067 |
8O 15.999 |
9F 18.998 |
10Ne 20.179 |
| 3 | 11Na 22.989 |
12Mg 24.305 |
13Al 26.981 |
14Si 28.085 |
15P 30.973 |
16S 32，066 |
17Cl 35.452 |
18Ar 39.948 |
（2）查出磷元素的相对原子质量是
（3）请用表中的元素符号所组成的物质写出符合要求的化学方程式：有二氧化碳生成的两个分解反应①
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列信息回答问题：（1）右图是两种元素在元素周期表中的信息，其中方框的横线上填的是
（2）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
| 第二周期 |  Li |
 Be |
 B |
 C |
 N |
 O |
 F |
| 主要 化合价 |
+1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | -2 | -1 |
| 第三周期 |  Na |
 Mg |
 Al |
 Si |
 P |
 S |
 Cl |
| 主要 化合价 |
+1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +6，-2 | +7，-1 |
②写出由原子序数为12和17的元素组成化合物的化学式
③上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是
④右图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“
”表示原子序数为8的原子，“
”表示原
子序数为6的原子，则该反：
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是1-3周期元素的部分信息：
（1）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：
（2）第三周期元素中属于金属元素的有 种．
（3）与氯元素化学性质相似的是 （填写名称）元素；
如图表示的是 （填写粒子符号）的结构示意图，与13号元素组成化合物的化学式为 ．
（4）写出同一周期元素原子在核外电子排布上的一条规律 ．
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| 1H 1.008 |
2He 4.003 | |||||||
| 3Li 6.974 |
4Be 9.012 |
5B 10.81 |
xC 12.01 |
7N 14.01 |
8O 16.00 |
9F 19.00 |
10Ne 20.18 | |
| 11Na 22.99 |
12Mg 24.31 |
… … |
13Al 26.98 |
ySi 28.09 |
15P 30.97 |
16S 32.06 |
17Cl 35.45 |
18Ar 39.95 |
（2）第三周期元素中属于金属元素的有
（3）与氯元素化学性质相似的是
如图表示的是
（4）写出同一周期元素原子在核外电子排布上的一条规律
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列信息回答问题：（1）右图是两种元素在元素周期表中的信息，其中方框的横线上填的是
（2）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
| 第二周期 | Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
| 主要 化合价 |
+1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | -2 | -1 |
| 第三周期 | Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| 主要 化合价 |
+1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +6，-2 | +7，-1 |
②写出由原子序数为12和17的元素组成化合物的化学式
③上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是
④如图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“○”表示原子序数为8的原子，“●”表示原子序数为6的原子，则该反应的化学方程式为：
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）查找出原子序数为 10 的元素名称
（2）硫元素的原子结构示意图为
，该元素属于
（3）根据结构示意图
与
判断，这两种元素的化学性质
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
氖
氖
，其相对原子质量为20.18
20.18
（2）硫元素的原子结构示意图为
，该元素属于非金属
非金属
元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得
得
（填“得”、“失”）电子．（3）根据结构示意图
与判断，这两种元素的化学性质不相似
不相似
（填“相似”或“不相似”）．