Question

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 K甲/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（　　）

A、向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出

B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C、该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4

D、向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

Answer 1

分析：A、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行；
B、依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析；
C、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；
D、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3-4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液．

解答：解：A、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，所以开始无红色固体析出，故A错误；
B、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误；
C、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中设物质的量为1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C正确；
D、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO₄溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．