下表是元素周期表的一部分。

　　族

周期  ⅠA     ⅡA     ⅢA     ⅣA     ⅤA     ⅥA     ⅦA     0

1     A                                                              

2                                        D                F       H

3     B                C                E                G        

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。

（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。

（6）BD的电子式为________,其中化学键的类型有________      。

（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C^3＋和氢气；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A       ，D        ，E         。

② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

③ 写出A₂D的电离方程式：                           ，                        。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  A_S  ;O  S  S_e 分别是VA族、VIA族连续三元素。 

①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度       。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。