下列关于钠的化学性质叙述：
①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；  ②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；  ③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应； ④钠是金属，不溶于水也不和水反应； ⑤钠可从CuSO₄溶液中置换出Cu．
以上叙述正确的是（　　）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

（2011?福建模拟）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想①：；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
	A． 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	B． 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生	S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	C． S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+ S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是．

（2010?惠州模拟）Na₂S₂O₃可看成是Na₂SO₄中的一个0原子被一个S原子取代而成．某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较Na₂S₂O₃与Na₂SO₄的化学性质是否相似．
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究：

【实验结论】Na₂S₂O₃溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，由此他认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．该结论是否正确？，理由为．
（2）乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加，观察到有的现象时，可以证明S₂O₄^3-被氯水氧化成SO₄^2-．