Question

（2010?惠州模拟）Na₂S₂O₃可看成是Na₂SO₄中的一个0原子被一个S原子取代而成．某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较Na₂S₂O₃与Na₂SO₄的化学性质是否相似．
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究：

【实验结论】Na₂S₂O₃溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，由此他认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．该结论是否正确？

不正确

，理由为

因氯水过量，氯水中含有Cl^-

．
（2）乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加

用盐酸盐化的氯化钡溶液

，观察到有

有白色沉淀产生

的现象时，可以证明S₂O₄^3-被氯水氧化成SO₄^2-．

Answer 1

分析：【实验探究】①A、根据pH试纸测定溶液pH的方法来回答；B、硫代硫酸根离子在酸性环境下会发生歧化反应；
②C、新制氯水的成分含大量氯气，氯气具有氧化性；
【问题讨论】
（1）根据氯水的成分和性质来回答；
（2）根据硫酸根的检验的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀来回答．

解答：解：【实验探究】A、pH试纸测定pH的方法：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测的Na₂S₂O₃溶液，点到pH试纸中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，
故答案为：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测的Na₂S₂O₃溶液，点到pH试纸中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；
B、硫代硫酸根离子中的硫元素化合价居于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境下，发生歧化反应，即S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
C、新制氯水的成分含大量氯气，氯气具有氧化性，可以讲硫代硫酸根离子氧化，所以氯气分子量减少，导致溶液颜色变浅，故答案为：新制氯水的黄绿色变浅；
【问题讨论】
（1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO₃溶液反应产生白色沉淀，故答案为：不正确；因氯水过量，氯水中含有Cl^-；
（2）硫酸根检验时要避开碳酸根河亚硫酸根的干扰，所以加入用盐酸盐化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根，反之则没有，故答案为：用盐酸盐化的氯化钡溶液；有白色沉淀产生．

点评：本题考查了物质的检验，难度不大，要求学生会根据题中给予信息分析问题、解决问题．