题目内容
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
- A.将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20
- B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3) +2 c(CO32-)
- C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
c(Na+)+ c(H+)＝c(A-) +c(Cl-) - D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等
A
试题分析：B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，由物料守恒可知，c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）2溶液水电离的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c（H+）=10-2mol/L，故D错误；
故选A。
考点：离子浓度大小的比较
点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项BC为易错点。
试题分析：B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，由物料守恒可知，c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）2溶液水电离的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c（H+）=10-2mol/L，故D错误；
故选A。
考点：离子浓度大小的比较
点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项BC为易错点。
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