（1）野外焊接钢轨的铝热反应
（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶口
（3）金属铝与氢氧化钠溶液反应
（4）铁粉与水蒸气在高温条件下反应
（5）过氧化钠与水反应
（6）铁在氯气中燃烧
（7）红棕色的二氧化氮气体与水反应
（8）铜与稀硝酸反应
（9）实验室贮存氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞的原理
（10）氯气的尾气处理原理．

（1）己知：Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

3

2

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃    d．NH₄Cl．

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示．

回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是．
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是溶液（写化学式）；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是；
②写出D-E反应的离子方程式；
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：．

铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．

	①	②	③
铝热剂质量/g	7.5	18.0	20.0
气体体积/L	3.36	6.72	6.72

（1）该铝热反应的化学方程式为 
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：
（4）求该铝热剂中铝的质量分数．

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

（1）在这10种元素中，原子半径较小的是（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是．
（2）元素①的原子结构示意图为；元素①的最高价氧化物结构式为：，元素⑩的单质电子式为：．
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程．

（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：．
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：．
（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为．
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因．
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）．