题目内容
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，原子半径较小的是
（2）元素①的原子结构示意图为
；元素①的最高价氧化物结构式为：
．
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
．
（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，
标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为
（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为
| ① | ⑩ | ② | ③ | ||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
| ⑥ | |||||||||||||||||
F
F
（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是Ar
Ar
（填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是14C
14C
．（2）元素①的原子结构示意图为
O=C=O
O=C=O
，元素⑩的单质电子式为：请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
（3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
．元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．（4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈
浅黄绿色
浅黄绿色
色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为
+6
+6
、-2
-2
，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小
更小
．分析：（1）根据元素周期表中原子半径的地变规律来回答；
（2）根据原子结构示意图的华发来华，二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，氮气是含有氮氮三键的物质，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（3）根据金属铝以及氧化铝的性质来回答；
（4）根据原电池的工作原理知识来回答；
（5）氯水是氯气的水溶液，具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；
（6）元素的最高正价=最外层电子数，|最低负价|+最高正价=8，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难．
（2）根据原子结构示意图的华发来华，二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，氮气是含有氮氮三键的物质，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（3）根据金属铝以及氧化铝的性质来回答；
（4）根据原电池的工作原理知识来回答；
（5）氯水是氯气的水溶液，具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；
（6）元素的最高正价=最外层电子数，|最低负价|+最高正价=8，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难．
解答：解：根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．
（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar；可测定文物年代；
（2）元素C的原子结构示意图为：，最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，
结构式为：O=C=O，氮气是含有氮氮三键的物质，单质电子式为：，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：，
故答案为：；；；
（3）元素Al的氧化物氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O，金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）金属铝、铁和硫酸构成的原电池中，活泼金属铝做负极，发生失电子的氧化反应，根据原电池的构成条件，画出电池装置为：，电极反应为：Al-3e-=Al3+，
故答案为：；Al-3e-=Al3+；
（5）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，
反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：浅黄绿色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（6）S元素的最高正价=最外层电子数=6，|最低负价|+最高正价=8，所以最低负价是-2价，S元素与H2反应有一定限度，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难，所以在相同条件下元素Se与H2反应的限度更小，故答案为：+6；-2；更小．
（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar；可测定文物年代；
（2）元素C的原子结构示意图为：
，最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧双键的非极性分子，结构式为：O=C=O，氮气是含有氮氮三键的物质，单质电子式为：
，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：，故答案为：
；；；（3）元素Al的氧化物氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O，金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）金属铝、铁和硫酸构成的原电池中，活泼金属铝做负极，发生失电子的氧化反应，根据原电池的构成条件，画出电池装置为：
，电极反应为：Al-3e-=Al3+，故答案为：
；Al-3e-=Al3+；（5）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，
反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：浅黄绿色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（6）S元素的最高正价=最外层电子数=6，|最低负价|+最高正价=8，所以最低负价是-2价，S元素与H2反应有一定限度，同主族元素从上到下元素单质和氢气化合是越来越难，所以在相同条件下元素Se与H2反应的限度更小，故答案为：+6；-2；更小．
点评：本题是一道元素周期表和元素周期律知识的综合题目，考查角度广，难度较大．
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