摘要：8．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时.溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度.对于弱电解质的稀溶液.温度一定时.加水稀释至原来浓度的1/n时.其电离度将增大到原溶液的电离度的倍.现有pH＝2的某一元弱酸溶液10mL.加水稀释至1L后.溶液的pH为 ( ) A.等于3 B.在3-4之间 C.等于4 D.在4-5之间
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下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（ ）
A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变
B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动
C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子
D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H+浓度为
mol·L-1
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下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（ ）
A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变
B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动
C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子
D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H＋浓度为
mol·L-1
对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
．
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| 酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+ |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
| H3PO4 | H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是HS-
HS-
．（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
| cα2 |
| 1-α |
| cα2 |
| 1-α |
下图表示在0.1 mol·L-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。
（1）恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，理由是______________。
（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：AB
A++B-，即有K电离=
式中c（A+）·c（B-）、c（AB）分别表示粒子A+、B-、AB电离平衡时的物质的量浓度，K电离是弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数，一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，通过上述材料的阅读，求本题中一元弱酸的电离常数。
（3）求A点的pH。（lg1.35=0.13 lg1.8=0.26）
查看习题详情和答案>>对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HA
H++A-，则电离平衡常数
，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。
H++A-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。 
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
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(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。