题目内容

下图表示在0.1 mol·L-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的变化情况。

                                 

（1）恰好完全中和时（B点）溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，理由是______________。

（2）当弱电解质AB在水溶液里达到平衡时：ABA++B-，即有K电离=

式中c（A+）·c（B-）、c（AB）分别表示粒子A+、B-、AB电离平衡时的物质的量浓度，K电离是弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数，一定温度下，电离常数不随溶液浓度改变而改变，通过上述材料的阅读，求本题中一元弱酸的电离常数。

（3）求A点的pH。（lg1.35=0.13  lg1.8=0.26）

（1）＞  因恰好完全中和时生成的盐是强碱弱酸盐，它发生水解使溶液呈碱性 

（2）Ka=1.8×10-5 

（3）pH=4.7

解析：(2)从图中可以看出，0.1 mol·L-1一元弱酸溶液的pH=2.87,即c(H+)=10-2.87=1.35×10-3 mol·L-1，因HAH++A-，故c（A-）=c（H+）=1.35×10 -3 mol·L-1，c（HA）=0.1-c（H+）≈0.1 mol·L-1，所以一元弱酸的电离常数为

 

(3)A点时，弱酸被中和一半，此时溶液中c(A-)≈c(HA)，故即c（H+）=1.8×10-5 mol·L-1，pH=4.7。


练习册系列答案
相关题目
（2009?湛江二模）在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
0.75
0.75
．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是
c
c
（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线
．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
BD
BD
．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．
A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
，
阳极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，电解一段时间后，溶液的pH
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
极性共价键
极性共价键
．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
A
A
．
A  t2时加入了催化剂                B  t3时降低了温度
C  t5时增大了压强                  D  t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 
等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a
═
═
b，m
═
═
n．
化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
负极
负极
（填“正极”或“负极”），气体M的分子式
H2
H2
，a电极上发生的电极反应式为：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
4.14
4.14
mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为
27.7
27.7
kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═
0.15
0.15
（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
正反应
正反应
方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．
       X
 Y      Z
（1）Y的离子结构示意图为
 
．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是
 
（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有
 
．
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为
 
．
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A-为酸根）溶液反应的化学方程式为
 
（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T2 ＞T1    P1 ＞ P2     m+n ＞ p   Δ Η＜0

B．T1 ＞T2    P1 ＜ P2     m+n ＜ p    Δ Η＞0

C．T1 ＜T2    P1 ＜ P2     m+n ＜ p   Δ Η＜0

D．T1 ＞T2    P1 ＜ P2     m+n ＞ p   Δ Η＞0

 

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