摘要：3．某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1.则该溶液可能是 ( ) A．盐酸 B．醋酸 C．氯化铵溶液 D．氯化钠溶液
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25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-5mol?L-1，下列说法一定正确的是（ ）
| A、该溶液的溶质是碱 | B、该溶液显碱性 | C、该溶液的溶质是酸 | D、该溶液的溶质是盐 |
25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是
A.该溶液的溶质是碱 B.该溶液显碱性
C.该溶液的溶质是酸 D.该溶液的溶质是盐
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25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是
| A．该溶液的溶质是碱 | B．该溶液显碱性 |
| C．该溶液的溶质是酸 | D．该溶液的溶质是盐 |
（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
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10-11 mol/L
10-11 mol/L
．（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18（3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol?L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．（2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：
、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、
），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：
（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A
（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式
（3）E的溶液显
（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积
（5）已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液，若要产生沉淀，BaCl2溶液浓度至少为
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| NH | + 4 |
| C2O | 2- 4 |
（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A
NH3?H2O
NH3?H2O
，CHCl
HCl
．（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
．（3）E的溶液显
酸
酸
（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度
HC2O4-的电离程度大于水解程度
．（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积
＞
＞
10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．（5）已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液，若要产生沉淀，BaCl2溶液浓度至少为
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L
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