题目内容
25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol?L-1,下列说法一定正确的是( )
A、该溶液的溶质是碱 | B、该溶液显碱性 | C、该溶液的溶质是酸 | D、该溶液的溶质是盐 |
分析:常温下,纯水中水电离的氢离子浓度为c(H+)=1×10-7mol?L-1;25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol?L-1>1×10-7mol?L-1,说明水的电离程度增大,溶液中的粒子促进了水的电离,溶液中存在弱酸根离子或者弱碱根离子,据此进行判断.
解答:解:25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol?L-1>1×10-7mol?L-1,说明该溶液中存在弱酸根离子或者弱碱根离子,即溶质为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐;
溶液中若存在弱酸根离子,则溶质为强碱弱酸盐,溶液显示碱性;溶质若是强酸弱碱盐,则溶液显示酸性,
所以该溶液可能为酸性或碱性溶液,但该溶液一定为盐溶液,
故选D.
溶液中若存在弱酸根离子,则溶质为强碱弱酸盐,溶液显示碱性;溶质若是强酸弱碱盐,则溶液显示酸性,
所以该溶液可能为酸性或碱性溶液,但该溶液一定为盐溶液,
故选D.
点评:本题考查了水的电离及影响因素,题目难度中等,注意掌握影响水的电离的因素,能够根据水电离的氢离子浓度判断溶液酸碱性,明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离.
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