摘要：(1)根据NaCl的晶体结构分析.若取1mol该晶胞.则有4molFexO. 即:(4.28×10-8cm)3×6.02×1023mol-1×5.71g·cm-3＝4g·mol-1 x＝0.92 (2)设0.92个Fe原子中Fe2+有n个 由电荷守恒:2n+3=1×2 n=0.76 则Fe2+所占的分数:. (3)由晶体的立体结构分析.与O2-等距且最近Fe占据空隙为八面体结构. (4)
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现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上．
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙
（2）用CCl4提取溴水中的溴单质
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
（4）分离汽油和水
（5）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
（6）分离Fe（OH）3胶体中含有的FeCl3
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（1）要除去NaCl溶液中的泥沙
过滤
过滤
（2）用CCl4提取溴水中的溴单质
萃取
萃取
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
蒸馏
蒸馏
（4）分离汽油和水
分液
分液
（5）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
结晶
结晶
（6）分离Fe（OH）3胶体中含有的FeCl3
渗析
渗析
．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
（1）C的基态原子的价电子排布式为
（2）元素A的原子核外有
（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
（4）B的氯化物的晶体类型是
（5）A的每个双原子分子中含有
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| 元素符号 | 元素性质或结构信息 |
| A | 原子核外L层未成对电子数最多 |
| B | 原子半径是短周期主族元素中最大的 |
| C | 地壳中含量最多的金属元素 |
| D | 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子 |
3s23p1
3s23p1
（2）元素A的原子核外有
2
2
种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有5
5
种不同运动状态的电子．（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
sp2
sp2
，分子的空间构型为平面正三角形
平面正三角形
．（4）B的氯化物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是NaCl
NaCl
（填化学式），理由是NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
．（5）A的每个双原子分子中含有
1个δ
1个δ
键，2个π
2个π
键；与其互为等电子体微粒的化学式为CO、CN-、C22-等
CO、CN-、C22-等
（至少写2各）．工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?LBa（NO3）2、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1 工业碳酸钠中只含有Na2SO4 杂质；
假设2 工业碳酸钠中只含有NaCl 杂质；
假设3 工业碳酸钠中含有 杂质；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．他认为样品中含有Na2SO4．请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由： ．
（2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）
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实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?LBa（NO3）2、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1 工业碳酸钠中只含有Na2SO4 杂质；
假设2 工业碳酸钠中只含有NaCl 杂质；
假设3 工业碳酸钠中含有
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．他认为样品中含有Na2SO4．请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：
（2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
（2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：
（1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为
（2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
阅读材料，根据学过的知识判断问题：
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）
（4）查得弱酸的电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3×10-8．
从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：
Ⅱ．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
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甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：
（1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为
负
负
极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．（2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为
Cl-+H2O
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
| ||
| ||
Cl-+H2O
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
| ||
| ||
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
阅读材料，根据学过的知识判断问题：
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．（4）查得弱酸的电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3×10-8．
从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
2HCl+O2↑
| ||
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
2HCl+O2↑
．
| ||
Ⅱ．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
．②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
．
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
电子天平
电子天平
．判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.001g
前后两次称量的质量差不超过0.001g
．（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
．②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
时，说明达到了滴定终点．③为减少偶然误差，通常的处理办法是
做2-3次平行实验
做2-3次平行实验
．④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
偏低
偏低
．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果不影响
不影响
．（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
| 53(W3-W1) |
| 22W2 |
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．装置C的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气
吸收二氧化碳中的水蒸气
．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
．（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是
B
B
．（选填序号）